硼族元素

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硼族元素(Boron group)指元素周期表中ⅢA族所有元素,目前共计(B)、(Al)、(Ga)、(In)、(Tl)和Uut六种,其中Uut为人工合成元素,其余在自然界均有存在,铝为自然界分布最广泛的金属元素。
中文名
硼族元素
外文名
Boron group
外层电子
3个
成    员
硼,铝,镓,铟,铊,Uut

目录

  1. 1 发现史
  1. 2 性质
  2. 3 参见

硼族元素发现史

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硼族元素

1808年,英国化学家戴维(Sir Humphry Davy, 1778—1829)在用电解的方法发现钾后不久,又用电解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼。同年法国化学家盖-吕萨克(Joseph-Louis Gray-Lussac,1778—1850)和泰纳(Louis Jacques Thenard,1777—1857)用金属钾还原无水硼酸制得单质硼。
硼被命名为Boron,它的命名源自阿拉伯文,原意是“焊剂”的意思。说明古代阿拉伯人就已经知道了硼砂具有熔融金属氧化物的能力,在焊接中用做助熔剂。硼的元素符号为B,中译名为硼。

硼族元素

1825年,丹麦化学家和矿物学家厄斯泰德(Oersted H.C., 1777-1851,丹麦)用钾汞齐还原无水卤化铝,第一个制备出不纯的金属铝。1827年,德国化学家维勒(Wohler Friedrich,1800-1882,德国)用金属钾还原无水氯化铝,制备出较纯的铝。
由于维勒制取铝的方法不可能应用于大量生产,在这以后的一段很长时间里,铝是珠宝店里的商品、帝王贵族的珍宝。直到1886年两位青年化学家,一位是21岁的美国大学生豪尔,另一位是21岁法国大学生埃罗,分别独立地用电解法制铝获得成功,使铝成为普通商品,竟然经历了60多年的时间。铝的命名源自拉丁文Alumen,这一名词中世纪在欧洲是对具有收敛性矾的总称,符号为Al,我国从它的第二音节译为铝。

硼族元素

发现者:[法]布瓦博德朗;1875年把从 列靠 得到的提取物 作光谱分析发现镓。后电解氢氧化镓的苛 约 溶液得到金属镓。命名为纪念法国,因法国古称“高卢”(Gallia)。

硼族元素

1859年本生和物理学家G·R·基尔霍夫共同发明了分光镜和光谱分析方法并发现了铷和铯以后,光谱分析迅速在欧洲传播。分光镜正如电池一样,为科学家们提供了研究物质和认识物质的有力武器。
1863年,德国化学家赖希(Reich F,1799~1882)在研究闪锌矿时,将矿石燃烧后,除去了S,As,再用盐酸溶液溶解时得到一种草黄色沉淀,他断定是一种新元素的硫化物。因为他有色盲,就请了另一位德国化学家里希特(Richer H. T.,1824~1898)帮助他作光谱分析,结果发现一条靛青色的新谱线,并把它取名为“Indium”(铟)。

硼族元素

发现于1861年spectroscopically的克鲁克斯。 The element was named after the green spectral line, which identified the element (Greek "thallos", green twig).该元素被命名后的绿色谱线,确定元素(希腊“thallos”,绿树枝)。 The metal was isolated both by Crookes and Lamy in 1862.该金属分离克鲁克斯和拉米都在1862年。 They had been expecting to isolate tellurium after removing selenium from the byproducts from a commercial sulphuric acid factory but instead foundthe new element thallium.他们一直期待分离除去后,从商业的副产品硫酸厂硒碲而是foundthe新元素铊[1] 

硼族元素性质

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1、硼族元素基本性质
性质
B
Al
Ga
In
Tl
相对原子质量
10.81
26.98
69.72
114.82
204.38
外围电子构型
2s22p1
3s23p1
4s24p1
5s25p1
6s26p1
原子半径/pm
88
143
122
163
170
熔化热/(kJ·mol-1)
22.2
10.7
5.6
3.3
4.3
汽化热/(kJ·mol-1)
538.9
293.7
256.1
226.4
162.1
电子亲和能/(kJ·mol-1)
23
44
36
34
50
第一电离能/(kJ·mol-1)
800.6
577.6
578.8
558.3
589.3
电负性
2.04
1.61
1.81
1.78
2.04
2.
q 价电子构型:ns2np1
q 缺电子元素:价电子数<价层轨道数
q 缺电子化合物: 成键电子对数<价层轨道数
例如:BF3, B(OH)3
特点:a. 易形成配位化合物HBF4
HF → BF3
b. 易形成双聚物Al2Cl6
c.易形成共价型化合物 ,如:
3.
一些单键的平均键能(kJ/mol)
名 称
键 能
名 称
键 能
B-H
389
B-F
613
B-O
561
Al-O
512
B-B
293
Al-F
583
由有关键能数据可以看出:硼、铝都是亲氧元素,在自然界中它们大量以含氧化合物形式存在;硼烷类比硅烷类不仅种类要多,而且更稳定;硼、铝的氟化物比硅的氟化物稳定性更大。

硼族元素参见

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·碳族元素Carbon group
·氮族元素Nitrogen group
氧族元素Chalcogen group
卤族元素Halogen
参考资料
  • 1.      .baike.haosou.com[引用日期2015-12-15]
词条标签:
自然学科 理学 学科 化工产品 化学